Prova 2 – Cursos de exatas e humanidades
Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.
Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 oC, Kw, é igual a 1 × 10−14, a concentração de íons OH−(aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre
(a) 1 × 10–9 e 1 × 10–8 .
(b) 1 × 10–10 e 1 × 10–9.
(c) 1 × 10–5 e 1 × 10–4.
(d) 1 × 10–6 e 1 × 10–5.
(e) 1 × 10–12 e 1 × 10–10.
Resolução
A análise da tabela permite identificar a faixa de pH da água mineral para cada indicador.
- Com o indicador vermelho neutro, a cor da água foi amarelo-alaranjado. Logo, esse indicador apresenta essa cor em pH com valores maiores do que 8.
- Com o indicador amarelo de alizarina, a cor da água foi amarelo-claro, uma vez que, o indicador apresenta essa cor em pH com valores menores do que 10.
- A cor da amostra de água mineral com o indicador púrpura de m-cresol foi púrpura. Esse indicador apresenta essa cor em pH com valores maiores do que 9.
A intersecção entre esses intervalos permite concluir que a água mineral apresenta pH entre 9 e 10.
Assim, a concentração de H+ está no intervalo entre 10-9 mol/L e 10-10 mol/L.
Considerando a constante de equilíbrio da água como:
Substituindo na constante, a concentração de [H+] tem-se que o intervalo da concentração de OH– está entre 10-5 mol/L e 10-4 mol/L.
Resposta: C
