Prova V – Primeira fase
Uma estudante recebeu uma amostra de ácido benzoico sólido contendo impurezas. Para purificá-lo, ela optou por efetuar uma recristalização. No procedimento adotado, o sólido deve ser dissolvido em um solvente aquecido, e a solução assim obtida deve ser resfriada. Sendo as impurezas mais solúveis à temperatura ambiente, ao final devem ser obtidos cristais de ácido benzoico puro.
Para escolher o solvente apropriado para essa purificação, a estudante fez testes de solubilidade com etanol, água e heptano. Inicialmente, os testes foram efetuados à temperatura ambiente, e a estudante descartou o uso de etanol. A seguir, efetuou testes a quente, e o heptano não se mostrou adequado.
Nos testes de solubilidade, a estudante observou a formação de sistema heterogêneo quando tentou dissolver o ácido benzoico impuro em
Resolução
Como o etanol foi descartado em temperatura ambiente, possivelmente, o solvente foi capaz de dissolver o ácido benzoico e suas impurezas nessas condições e por isso, não seguiu as condições de purificação.
No caso do heptano a quente, não ocorreu a solubilização completa do ácido benzoico e das suas impurezas e assim, o solvente não obedeceu às condições de purificação a quente.
Por isso, em temperatura ambiente, a formação de um sistema heterogêneo ocorre quando se utiliza a água. Já a quente, esse sistema é formado ao utilizar o heptano.
Resposta: C
