Primeira fase
Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
MgCO3 (s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq) + H2O(l) + CO2 (g)
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é
(a) o teor de umidade no interior do sistema.
(b) a diminuição da massa total do sistema.
(c) a diminuição da concentração de íons Mg2+.
(d) a variação da concentração de íons Cl–.
(e) a elevação da pressão do sistema.
Resolução
Considerando a equação iônica:
MgCO3 (s) + 2H– (aq) → Mg2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Ao longo do tempo de reação há um aumento na concentração de Mg2+ enquanto a concentração de íons Cl– permanece inalterada.
Como o sistema está aberto, a formação de gás CO2 não modifica a pressão do sistema.
Desse modo, a análise acontece por meio da massa total do sistema que diminui devido o consumo do magnésio sólido e não pela formação do gás que evolui.
Resposta: B
