Como calcular partes por milhão (ppm)?

O que é ppm? Como fazer o cálculo de ppm? 

O ppm (partes por milhão) é uma maneira de expressar a concentração de uma solução quando o soluto está em concentrações muito baixas. Desse modo, a definição de ppm é dada como sendo a:

“Quantidade de partes do soluto (em massa ou volume) em 1 milhão (10⁶) de partes da solução (em massa ou volume).”

Matematicamente, o cálculo do ppm é feito da seguinte maneira:

ppm = x parte do soluto/ 10⁶ partes da solução ou do solvente

Desse modo, como a quantidade de soluto tende a ser muito pequena se comparada com a quantidade total de solução, o volume ou a massa da solução acaba sendo igual a quantidade do solvente. 

Embora não seja uma maneira usual de se realizar o cálculo de concentração, o ppm é bastante utilizado na odontologia para a determinação de fluoreto na água e em produtos de higiene bucal. Além disso, esse cálculo costuma ser usado para realizar o controle de qualidade da água em relação aos metais pesados. Por exemplo, o limite máximo estabelecido de presença de chumbo na água é de 0,015 ppm, logo, 0,015 g é a quantidade limite que pode estar em 1000000 g de solução. 

Há também unidades de medida de concentração menores que o ppm, como é o caso do ppb (partes por bilhão) e o ppt (partes por trilhão). 

ppb = x parte do soluto/ 10⁹ partes da solução ou do solvente

ppt = x parte do soluto/ 10¹² partes da solução ou do solvente

Exercícios sobre partes por milhão 

1. Sabe-se que uma pasta de dente convencional apresenta uma massa de 90 g e uma concentração média de 130 ppm. Determine a massa de flúor presente nessa pasta de dente. 

A primeira etapa para resolver essa questão é entender que a concentração média de flúor é de:

130 partes de flúor  ———————————– 10⁶ partes da solução

Sabendo que a pasta convencional tem massa de 90 g, temos que:

130 partes de flúor  ———————————– 10⁶ partes da solução

               X              ———————————– 90 g de pasta de dente

                                             X = 0,0117 g

2.  (UNIFESP SP)  A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a

a)   20.

b)   10.

c)   5.

d)   2.

e)   1.

Para resolver a questão, temos que compreender a seguinte relação:

20 ppm → 20 partes de chumbo ——————— 10⁶ partes da crosta terrestre 

Desse modo, é necessário estabelecer o seguinte:

20 partes de chumbo ——————— 10⁶ partes da crosta terrestre 

               X                  ——————— 100 g da crosta terrestre

                             X = 0,002 g → 2 mg → alternativa d