Questão 108 (ENEM 2018)

Prova amarela

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular. 

                               C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) →  6 CO₂ (g) + 6 H₂ O (l)         Δ_cH = -2800 kJ

Considere as massas molares (em g mol^-1): H = 1; C = 12; O = 16.

LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado). 

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

(a) 6,2.

(b) 15,6.

(c) 70,0.

(d) 622,2. 

(e) 1 120,0.

Resolução

1 mol de glicose libera 2800 kJ. Calculando a massa molar:

(6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 14) = 180 g mol^-1

Como a proposta do exercício é a energia obtida em 1 grama de glicose:

180 g ———————– 2800 kJ

    1 g ———————-     X

                 X = 15,5 kJ

Como na oxidação da glicose, apenas 40% dela é disponibilizada para atividade muscular:

15,5 kJ ——————- 100%

  Y ————————  40%

          Y = 6,2 kJ

Resposta: A