Prova Z
A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço empregado em embalagens de alimentos. Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser controlada com a corrente elétrica e o tempo empregados. A figura abaixo é uma representação esquemática desse processo.
Considerando a aplicação de uma corrente constante com intensidade igual a 9,65 x 10-3 A, a massa depositada de estanho após 1 min 40 s será de aproximadamente
(a) 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica.
(b) 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química.
(c) 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química.
(d) 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica.
Dados: 1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C; Sn: 119 g∙mol-1.
Resolução
O primeiro passo para a resolução dessa questão é realizar o cálculo da carga elétrica envolvida na eletrólise:
A variação do tempo foi de 1 min e 40 s, logo, 100 s.
i = 9,65 . 10-3 A
Q = i . t
Q = 9,65 . 10-3 . 100
Q = 965 . 10-3 C
Sabendo a carga elétrica envolvida, calcula-se a massa depositada de estanho:
Reação catódica: Sn2+ (aq) + 2 e– → Sn (s)
2 mol ———- 1 mol de Sn
2 . 96500 C ——– 119 g
965 . 10-3 C ——- x
x = 0,6 mg
No processo de eletrólise há a transformação de energia elétrica em energia química.
Resposta: B
