Questão 52 (Famerp 2020)

Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase

Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO₃), conforme a equação a seguir: 

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂ 

A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a

(A) 1,68 g. 

(B) 16,8 g. 

(C) 8,4 g. 

(D) 33,6 g. 

(E) 3,36 g.

Resolução 

Inicialmente, calcula-se a quantidade de mols de H₂SO₄:

1 L de solução ————— 0,1 mol de H₂SO₄

0,200 L           —————          X

X = 0,02 mol de H₂SO₄

Sabendo que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaHCO₃:

1 mol de H₂SO₄ ————– 2 mol NaHCO₃

0,02 mol de H₂SO₄  ———     Y

Y = 0,04 mol de NaHCO₃

A massa molar do NaHCO₃ é de 84 g/ mol e assim, calcula-se a massa:

84 g ———————– 1 mol 

Z     ———————– 0,04 mol 

Z = 3,36 g de NaHCO₃

Resposta: E