Questão 55 (Famerp 2019)

Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase

 

Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir:

2FeS₂+ 7O₂ + 2H₂O → 2FeSO₄ + 2H₂SO₄

Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO₄ igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS₂ dissolvida por litro de água era igual a

(A) 0,48 g.

(B) 0,24 g.

(C) 0,12 g.

(D) 2,4 g.

(E) 1,2 g.

Resolução 

Por meio da reação apresentada, verifica-se que a partir de 2 mols de FeS₂ obtêm-se 2 mols de FeSO₄. Conhecendo a massa molecular do FeS₂ e sabendo que estamos procurando a massa dissolvida por litro de água (g/ L), temos:

 FeS₂  – 55,8 g/ mol + 2 x 32,1 g/ mol = 120 g/ mol 

2FeS₂+ 7O₂ + 2H₂O → 2FeSO₄ + 2H₂SO₄

                                           2 mol  ———————- 2 mol

                                         2 x 120 g ——————  2 mol

                                             X   ———————— 0,02 mol/ L

                                                   X = 2,4 g/ L 

Resposta: D