Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão
(A) [Ca2+] x [OH–]2
(B) [Ca2+] / [OH–]2
(C) [Ca2+] x [2OH–]
(D) [Ca2+] + [2OH–]2
(E) [Ca2+] x [OH–]
Resolução
O Kps não considera as espécies que estejam em estado sólido. Para encontrar a expressão correspondente, multiplica-se a concentração molar dos produtos sobre a concentração molar dos reagentes, elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. Sabendo que a reação é:
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
Temos:
Kps = [Ca2+.] x [OH–]2
Resposta: A
