Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
Segundo a teoria das colisões efetivas, para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam umas com as outras com orientação espacial adequada e energia mínima. Assim, qualquer alteração no meio reacional que interfira nesses dois fatores modifica a velocidade da reação. A figura mostra o sistema reacional gasoso 1 submetido a modificações que proporcionaram os sistemas 2 e 3.
Considerando que as moléculas existentes nesses sistemas reajam entre si, as relações entre as velocidades (V) das reações dos sistemas 1 e 2 e dos sistemas 1 e 3 são, respectivamente,
(A) V1 < V2 e V1 < V3
(B) V1 = V2 e V1 > V3
(C) V1 > V2 e V1 > V3
(D) V1 < V2 e V1 > V3
(E) V1 = V2 e V1 < V3
Resolução
Sistema 1 e 2
Comparando o sistema 1 e 2, verifica-se que o sistema 2 teve uma diminuição no seu volume em relação ao sistema 1. Essa modificação no volume proporciona um aumento no número de colisões efetivas e assim, aumenta-se a velocidade da reação. Portanto: V2> V1.
Sistema 1 e 3
Analisando-se o sistema 3 em relação ao sistema 1, verifica-se que há um número maior de moléculas laranjas e azuis, ou seja, aumentou-se a concentração de reagentes. Com isso, a velocidade da reação será maior pois haverá um número maior de colisões efetivas. Sendo assim: V3> V1.
Resposta: A
