Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3) em seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ/mol de ZnCO3. A equação termoquímica que representa essa reação é
(A) ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO (g) + ½ O2 (g) + 71,5 kJ
(B) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO (g) + ½ O2 (g)
(C) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO2 (s) + CO (g)
(D) ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO2 (g) + 71,5 kJ
(E) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO2 (g)
Resolução
Para que a decomposição térmica do carbonato de zinco aconteça é necessária a absorção de 71,5 kJ/ mol, ou seja, é uma reação endotérmica. Desse modo, a representação dessa absorção é mostrada no lado dos reagentes da reação. Sendo assim, a reação é dada por:
ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO2 (g)
Essa reação também pode ser representada como:
ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO2 (g) ΔH = + 71,5 kJ
Resposta: E
