Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida seja 1 cal · g–1 · oC–1. Em um experimento, a combustão de um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25oC a 60oC. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma massa de água iria variar de 25oC até
(A) 45oC.
(B) 65oC.
(C) 55oC.
(D) 75oC.
(E) 35oC.
Resolução
Inicialmente, é necessário calcular a energia liberada na combustão do volume V de etanol:
Q = m. c. Δt
Q = 200 g . 1 cal/ g.oC . (60 oC – 25 oC)
Q = 7000 cal
Como a energia liberada pelo etanol é 70% da energia liberada pela combustão da gasolina, é preciso calcular a quantidade de energia liberada pela gasolina:
7000 cal ———- 70%
X ———- 100%
X = 10000 cal
Sabendo disso:
Q = m. c. Δt
10000 = 200 . 1 . (tf – 25)
50 = tf – 25
tf = 75oC
Resposta: D
