Questão 58 (Famerp 2022)

Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase

O flúor-18 (¹⁸F) é um radioisótopo utilizado em diagnósticos de câncer, com meia-vida igual a 110 minutos, produzido a partir da reação entre núcleos de neônio (²⁰Ne) e o isótopo X, conforme a equação a seguir:

O isótopo X e a porcentagem de ¹⁸F que resta após 5,5 horas de sua produção são, respectivamente, 

(A) deutério e 6,25%. 

(B) trítio e 6,25%. 

(C) trítio e 12,5%. 

(D) deutério e 12,5%. 

(E) prótio e 12,5%.

Resolução 

Para resolver a questão precisa-se considerar os índices superiores e inferiores dos átomos envolvidos na reação:

₁₀²⁰Ne + _b^aX → ₉¹⁸F + ₂⁴α

índices superiores: 20 + a = 18 + 4 → a = 2

índices inferiores: 10 + b = 9 + 2 → b = 1

Sendo assim, o isótopo é o deutério: ₁²D 

Considerando agora o tempo de meia-vida do ¹⁸F de 110 minutos, a porcentagem após 5,5 horas (330 minutos = 5,5 x 60) será de:

100% —- 110 minutos — 50% — 110 minutos — 25% — 110 minutos — 12,5%

Logo, restará 12,5% do ¹⁸F após 5,5 horas.

Resposta: D