Questão 71 (ENEM 2015)

Prova azul

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

Reações citadas na questão

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 oC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

(a) 4,5×10-26

(b) 5×10-5

(c) 0,8×10-9

(d) 0,2×105

(e) 2,2×1026

Resolução

Para se obter a reação (I), é necessário inverter a reação (II), mantendo as reações (III) e (IV). Após isso, soma-se as equações.

Desse modo, a constante de equilíbrio da reação (I) será o produto das constantes de equilíbrio das reações envolvidas. Logo: 

K = (1/K1). K2 . K3

Substituindo pelos valores apresentados, temos que: K = 5,0.10-5.

Resposta: B

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Aryanne Viana

Fundadora do Blog VaiQuímica!

Fundadora e Professora do VaiQuímica!, Bacharela em Química pela USP com ênfase em Alimentos e Mestranda em Físico-Química.