Primeira fase
por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
(a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
(b) da perda de elétrons por diferentes elementos.
(c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
(d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
(e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
Resolução
Quando os elétrons são excitados para um nível mais energético, tendem a voltar para o nível com menos energia com emissão de ondas eletromagnéticas que podem corresponder a uma frequência dentro do espectro de luz visível.
Por isso, cada um dos elementos emite ondas eletromagnéticas em frequências diferentes, implicando em cores diferentes.
Resposta: C
