Primeira fase
Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é 96 500 C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a
(a) 30,0 mL.
(b) 45,0 mL.
(c) 10,0 mL.
(d) 25,0 mL.
(e) 50,0 mL.
Resolução
A ionização do ácido sulfúrico ocorre da seguinte maneira:
H2SO4 ⇌ H2 + SO42-
No cátodo da célula, ocorre a reação apresentada a seguir:
H+ + 2e– → H2
Logo 2 mol de elétrons proporciona a obtenção de 1 mol de H2.
Considerando a seguinte fórmula para determinação da carga no sistema:
Q = i . t
Q = 0,200 A . 965 s = 193 C
Portanto:
2 e– ———————– 1 H2
2 . 96500 C ———— 25000 mL
193 C ——————– X
X = 25 mL
Resposta: D
