Prova 1 – Cursos das áreas de biológicas
O álcool isopropílico (CH3CH(OH)CH3), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de
(a) 1 × 10–2 mol.
(b) 4 × 10–3 mol.
(c) 3 × 10–5 mol.
(d) 3 × 10–6 mol.
(e) 4 × 10–4 mol.
Resolução
O álcool isopropílico tem massa molar de 60 g/mol.
Considerando a densidade do álcool, temos:
0,8 g ——– 1 mL
X ———– 2mL
X = 1,6 g de álcool isopropílico
Sabendo a massa total das 65 gotas, dividi-se para descobrir a massa de cada uma:
Y = 1,6/65 → Y= 0,0246 g para cada gota
Sabendo a massa molar:
60 g ————————- 1 mol
0,0246 g ——————— Z
Z = 4 . 10-4 mol
Resposta: E
