Questão 73 (Unesp 2018)

Primeira fase

Analise os três diagramas de entalpia.

Diagrama de entalpias

O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2 H2 (g), produzindo CO2 (g) e H2O () é

(a) + 1140 kJ.

(b) + 820 kJ. 

(c) – 1299 kJ. 

(d) – 510 kJ. 

(e) – 635 kJ.

Resolução

Com os três diagramas de entalpia, temos a energia necessária para a formação das 3 substâncias envolvidas no processo de combustão do acetileno.

Sendo eles: ∆Hf (C2 H2) = + 227 kJ, ∆Hf (CO2) = -393 kJ e ∆Hf (H2O) = -286 kJ.

A reação de combustão é:

C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l)

+ 227 kJ      0               2.(-393 kJ)   (-286 kJ)

Sabendo que o cálculo da variação de entalpia é dada por: ∆H = ∆Hprodutos – ∆Hreagentes 

∆H = 2.(-393 kJ) + (-286 kJ) – (+227 kJ)

∆H = -1299 kJ

Resposta: C

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Aryanne Viana

Fundadora do Blog VaiQuímica!

Fundadora e Professora do VaiQuímica!, Bacharela em Química pela USP com ênfase em Alimentos e Mestranda em Físico-Química.