Primeira fase
Analise os três diagramas de entalpia.
O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2 H2 (g), produzindo CO2 (g) e H2O () é
(a) + 1140 kJ.
(b) + 820 kJ.
(c) – 1299 kJ.
(d) – 510 kJ.
(e) – 635 kJ.
Resolução
Com os três diagramas de entalpia, temos a energia necessária para a formação das 3 substâncias envolvidas no processo de combustão do acetileno.
Sendo eles: ∆Hf (C2 H2) = + 227 kJ, ∆Hf (CO2) = -393 kJ e ∆Hf (H2O) = -286 kJ.
A reação de combustão é:
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l)
+ 227 kJ 0 2.(-393 kJ) (-286 kJ)
Sabendo que o cálculo da variação de entalpia é dada por: ∆H = ∆Hprodutos – ∆Hreagentes
∆H = 2.(-393 kJ) + (-286 kJ) – (+227 kJ)
∆H = -1299 kJ
Resposta: C