Questão 73 (Unesp 2018)

Primeira fase

Analise os três diagramas de entalpia.

O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C₂ H₂ (g), produzindo CO₂ (g) e H₂O () é

(a) + 1140 kJ.

(b) + 820 kJ. 

(c) – 1299 kJ. 

(d) – 510 kJ. 

(e) – 635 kJ.

Resolução

Com os três diagramas de entalpia, temos a energia necessária para a formação das 3 substâncias envolvidas no processo de combustão do acetileno.

Sendo eles: ∆H_f (C₂ H₂) = + 227 kJ, ∆H_f (CO₂) = -393 kJ e ∆H_f (H₂O) = -286 kJ.

A reação de combustão é:

C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (l)

+ 227 kJ      0               2.(-393 kJ)   (-286 kJ)

Sabendo que o cálculo da variação de entalpia é dada por: ∆H = ∆H_produtos – ∆H_reagentes 

∆H = 2.(-393 kJ) + (-286 kJ) – (+227 kJ)

∆H = -1299 kJ

Resposta: C