Prova 2 – Cursos de exatas e humanidades
O equilíbrio químico representado a seguir se estabelece durante o processo de reforma do gás natural para produção de hidrogênio.
Considere os seguintes procedimentos:
1. Aumento de pressão.
2. Aumento de temperatura.
3. Adição de catalisador.
4. Remoção de monóxido de carbono.
Entre esses procedimentos, os que propiciam o aumento do rendimento de produção de hidrogênio no equilíbrio são
(A) 1 e 2.
(B) 3 e 4.
(C) 2 e 4.
(D) 1 e 3.
(E) 2 e 3.
Resolução
Analisando a reação, temos que todos os componentes estão em estado gasoso e a reação é endotérmica no sentido direto:
Logo, para aumentar a produção de H2 precisa-se deslocar a reação no sentido direto (produtos).
- Aumento da temperatura: De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento da temperatura desloca a reação no sentido endotérmico e assim, aumenta o seu rendimento, portanto, aumenta a concentração de hidrogênio, nesse caso;
- Remoção de monóxido de carbono: Com a diminuição da concentração de CO no equilíbrio, ele tende a se deslocar no sentido de produção de CO até que se atinja o equilíbrio novamente. Assim, ocorre também o aumento da produção de H2.
A adição de catalisador não interfere no equilíbrio, enquanto, o aumento da pressão, desloca o equilíbrio no sentido de menor volume gasoso e no caso da reação, deslocará a reação no sentido de produção do CH4.
Resposta: C
