Qual é a teoria atômica de Dalton?
O modelo atômico de Dalton foi a primeira teoria que aplicou de forma satisfatória as ideias atomistas às reações químicas. Para Dalton, o átomo era uma partícula esférica, maciça e indivisível. Diante disso, esse modelo passou a ser conhecido como “bola de bilhar”.
O atomismo de John Dalton iniciou-se em 1803 a partir da especulação sobre as propriedades físicas dos gases, em que executou experimentos utilizando-se de proporções múltiplas para a comprovação da sua hipótese e correlacionando com outros estudos já publicados como o de Lavoisier.
Embora esse modelo tenha sido o primeiro, o conceito de átomo foi citado por Leucipo e Demócrito em 450 a.C ao compreender que a matéria seria formada por partículas pequenas indivisíveis e indestrutíveis.
Postulados da teoria atômica
O estudo realizado por John Dalton deu origem a diferentes enunciados:
- As partículas pequenas, maciças e indivisíveis (átomos) formam os elementos químicos;
- Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em todos os aspectos;
- Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades;
- Cada elemento é caracterizado pelo peso do seu átomo;
- A formação de uma substância composta se dá pela união entre os átomos dos elementos;
- Os átomos preservam sua identidade em todas as transformações químicas. Desse modo, nas reações químicas altera-se a combinação entre os átomos e não há a criação de novos átomos ou a alteração da sua estrutura.
Com exceção do aspecto indivisível e maciço dos átomos e de que a caracterização do elemento é feita pelo número atômico e não pelo seu peso, os enunciados ainda estão corretos atualmente.
Representação do modelo atômico de Dalton
Como o seu modelo foi nomeado de “bola de bilhar”, Dalton utilizou símbolos esféricos para representar os átomos dos elementos. Cada símbolo apresentava um detalhe único na representação indicando a qual átomo se relacionava.
Quem foi John Dalton?
John Dalton (1766-1844) nasceu na cidade de Eaglesfield na Inglaterra e faleceu em Manchester. Dedicou-se à pesquisa e ao ensino, uma vez que lecionou matemática e filosofia natural no New College em Manchester.
Diante disso, Dalton é responsável por contribuições em diferentes áreas do conhecimento.
Contribuições de John Dalton
Além da primeira teoria atômica, Dalton se destacou em outras pesquisas:
Interpretação da Lei da conservação da massa de Lavoisier
A teoria atômica de Dalton proporcionou a comprovação da Lei de Lavoisier: “Na natureza, nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”, uma vez que um dos enunciados proposto por John é a indestrutibilidade dos átomos.
Substâncias simples e compostas
A partir dos postulados do modelo atômico, tem-se a introdução dos conceitos de substâncias simples e compostas. Uma substância simples é formada por átomos de um mesmo elemento, enquanto uma substância composta é formada por átomos de elementos diferentes.
Massa atômica
Dalton calculou o peso atômico de diferentes elementos utilizando-se de dados experimentais imprecisos. Uma vez que sabia que o hidrogênio era o elemento mais leve, atribuiu-lhe por razões matemáticas a massa 1. Embora os pesos calculados fossem incorretos, forneceu uma base precisa e quantitativa para a sua teoria, sendo uma introdução ao conceito de massa atômica conhecido atualmente.
Daltonismo
O distúrbio congênito que determina a incapacidade de se observar certas cores recebeu esse nome em homenagem a John Dalton, uma vez que ele pediu para que preservasse os seus olhos após a sua morte, pois foi o primeiro cientista a relatar a dificuldade em enxergar algumas cores. Após 150 anos, uma análise do seu DNA mostrou a falta de genes que desencadeiam esse distúrbio na vista.
Lei de Dalton
Foi responsável por desenvolver a Lei de Dalton das pressões parciais. Nessa Lei, em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente é independente e a pressão total é a soma das pressões parciais.
Gases
Publicou pesquisas em que observa o comportamento de vapores e de gases em diferentes temperaturas. Além disso, observou que os gases expandem-se da mesma forma no espaço em que ocupam.
