Questão 16 (Fuvest 2018)

Prova V

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):

 I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). 

II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H₂S. 

III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na). 

IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na₃S.

 São corretas apenas as afirmações 

(a) I e II.

(b) I e III. 

(c) II e III. 

(d) II e IV. 

(e) III e IV. 

Resolução

Analisando a tabela, tem-se que:

I – Falsa. Ambos os elementos enxofre e selênio estão localizados na mesma família da tabela periódica. No entanto, o enxofre está no terceiro período, enquanto o selênio está no quarto. Isso implica numa massa atômica maior para o selênio. 

II – Verdadeira. H₂ + S → H₂S

III – Verdadeira. A energia necessária para a retirada de um elétron da camada mais externa é a energia de ionização que aumenta na tabela periódica da esquerda para a direita e de baixo para cima. Logo, a energia de ionização do enxofre é maior que do sódio.

IV – Falso. O sódio está localizado na primeira família da tabela e por isso, apresenta apenas um elétron na sua camada de valência, formando então o cátion Na⁺. Enquanto, o enxofre tem 6 elétrons na sua camada de valência e forma o ânion S^2-. O composto iônico que pode ser formado por esses dois elementos é: Na₂S. 

Resposta: C