Questão 17 (Fuvest 2018)

Prova V

 A energia liberada na combustão do etanol de açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese:

(a) – 1.305 kJ/mol. 

(b) +1.305 kJ/mol.

(c) +2.400 kJ/mol.

(d) – 2.540 kJ/mol.

(e) +2.540 kJ/mol.

Resolução

Considerando a reação global apresentada:

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (g) → C₆H₁₂O₆ (aq) + 6 O₂ (g)

Pela Lei de Hess e analisando as equações dada pelo enunciado, é necessário inverter a primeira reação:

2 C₂H₅OH (l) + 2 CO₂ (g) → C₆H₁₂O₆ (aq)                ΔH = + 70 kJ/ mol

E a segunda reação, deve-se inverter e multiplicar por 2 como apresentado:

4 CO₂ (g) + 6 H₂O (g)  →  2 C₂H₅OH (l) + 6 O₂ (g)      ΔH = + 2470 kJ/ mol

Somando as duas reações, obtém-se a equação geral e o  ΔH = + 2540 kJ/ mol.

Resposta: E