Prova amarela
Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (ΔHcº), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu ΔHcº.
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
(a) Benzeno.
(b) Metano.
(c) Glicose.
(d) Octano.
(e) Etanol.
Resolução
Benzeno
1 C6H6 → 6 CO2 ΔHcº = -3268 kJ/ mol
A queima de um mol de benzeno libera 3268 kJ de energia e forma 6 mols de CO2.
Etanol
C2H5O → 2 CO2 ΔHcº = -1368 kJ/ mol
1368 kJ ————- 2
3268 kJ ———— X
X = 4,8 mols de CO2
Glicose
C6H12O6 → 6 CO2 ΔHcº = -2808 kJ/ mol
2808 kJ ———— 6
3268 kJ ———– Y
Y = 7 mols de CO2
Metano
CH4 → 1 CO2 ΔHcº = -890 kJ/ mol
890 kJ ———– 1
3268 kJ ——– Z
Z = 3,7 mols de CO2
Octano
C8H18 → 8 CO2 ΔHcº = -5471 kJ/ mol
5741 kJ ——— 8
3268 kJ ——– W
W = 4,8 mols de CO2
Com isso, considerando a mesma quantidade de energia liberada, a glicose é a molécula que quando queimada completamente libera o maior número de mols de dióxido de carbono.
Resposta: C