Questão 50 (ENEM 2011)

Prova amarela

Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (ΔH_cº), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu ΔH_cº.

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?

(a) Benzeno.

(b) Metano.

(c) Glicose.

(d) Octano.

(e) Etanol.

Resolução 

Benzeno 

1 C₆H₆ → 6 CO₂         ΔH_cº = -3268 kJ/ mol

A queima de um mol de benzeno libera 3268 kJ de energia e forma 6 mols de CO₂.

Etanol

C₂H₅O → 2 CO₂         ΔH_cº = -1368 kJ/ mol

1368 kJ ————- 2

3268 kJ ———— X

X = 4,8 mols de CO₂

Glicose 

C₆H₁₂O₆ → 6 CO₂    ΔH_cº = -2808 kJ/ mol

2808 kJ ———— 6

3268 kJ ———– Y

Y = 7 mols de CO₂

Metano

CH₄ → 1 CO₂        ΔH_cº = -890 kJ/ mol

890 kJ ———– 1

3268 kJ ——– Z

Z = 3,7 mols de CO₂

Octano

C₈H₁₈ → 8 CO₂    ΔH_cº = -5471 kJ/ mol

5741 kJ ——— 8

3268 kJ ——– W

W = 4,8 mols de CO₂

Com isso, considerando a mesma quantidade de energia liberada, a glicose é a molécula que quando queimada completamente libera o maior número de mols de dióxido de carbono.

Resposta: C