Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio (KCℓO3), de acordo com a equação:
2KCℓO3 → 2KCℓ + 3O2
Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 , o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1 atm e 400 K é igual a
(A) 32,8 L.
(B) 24,6 L.
(C) 49,2 L.
(D) 67,2 L.
(E) 98,4 L.
Resolução
Para conseguirmos calcular o volume do gás de oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio, precisamos calcular a quantidade de matéria de oxigênio gerada na reação de decomposição:
2KCℓO3 → 2KCℓ + 3O2
2 mol —————- 3 mol
0,5 mol ———— X
X = 0,75 mol
Considerando a equação dos gases, temos:
P.V = n. R. T
Patm. V = n.R.T
1. V = 0,75 mol.0,082 atm · L · mol–1 · K–1. 400 K
V = 24,6 L
Resposta: B
