Prova azul
A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3–) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
(a) 26
(b) 41
(c) 45
(d) 51
(e) 82
Resolução
Inicialmente, tem-se a reação de dissolução de nitrato de cálcio em água:
1 Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3–
Sabendo-se disso, calcula-se a massa molar do nitrato de cálcio.
MM = 40 + (2.14) + (6.16) = 164 g/ mol
Sabendo que um mol de nitrato, produz dois moles de NO3–, realiza-se:
1 Ca(NO3)2 ————- 2NO3–
164 g ———– 2 mol
X ———- 0,009 mol
X = 0,738 g de Ca(NO3)2
Logo:
1 L ——– 0,738 g de Ca(NO3)2
5000 L —– Y
Y = 3690 g de Ca(NO3)2
Como cada litro de solução nutritiva apresenta 90 g de Ca(NO3)2 :
1 L —– 90 g de Ca(NO3)2
Z —— 3690 g de Ca(NO3)2
Z = 41 L da solução nutriente
Resposta: B
