Questão 56 (Famerp 2021)

Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase

O etanol (C₂H₆O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno (C₂H₄), conforme a equação: 

C₂H₄ + H₂O → C₂H₆O 

A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de Hess, utilizando-se as equações:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O  ∆H = –1322 kJ/mol de C₂H₄ 

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O  ∆H = –1367 kJ/mol de C₂H₆O 

Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol de etanol 

(A) absorve 2689 kJ de energia. 

(B) libera 45 kJ de energia. 

(C) libera 450 kJ de energia. 

(D) absorve 450 kJ de energia. 

(E) libera 2689 kJ de energia.

Resolução 

Por meio da Lei de Hess, mantém-se a primeira equação, mas inverte-se a segunda:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O        ∆H = –1322 kJ/mol de C₂H₄ 

2CO₂ + 3H₂O → C₂H₆O + 3O₂         ∆H = +1367 kJ/mol de C₂H₆O 

Os termos em comum são “cortados” resultando na equação geral:

C₂H₄ + H₂O → C₂H₆O  ∆H = (-1322+1367) = + 45 kJ/ mol

Como ∆H > 0 ocorre a absorção de energia 

Claculando-se a energia para 10 mols de etanol:

1 mol —————– 45 kJ

10 mols ————- X

X = 450 kJ 

Resposta: D