Questão 55 (Famerp 2021)

Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase

A mistura de 100 mL de uma solução de HCℓ, de concentração 2×10^–2 mol/L, com 400 mL de uma solução de NaOH, de concentração 6,25×10^–3 mol/L, gera uma solução de caráter 

(A) ácido, com pH = 3. 

(B) básico, com pH = 10. 

(C) básico, com pH = 11. 

(D) ácido, com pH = 2. 

(E) neutro, com pH = 7.

Resolução 

Sabendo o volume e também, a concentração da solução de HCl, podemos calcular, o número de mols presente nessa solução:

HCl 

V= 100 mL = 0,1 V

[  ] = 2 x 10^-2 mol/ L

n1 = [   ] x V 

n1 = 2 x 10^-3 mol 

Realiza-se o mesmo cálculo para solução de NaOH:

NaOH

V = 400 mL = 0,4 V

[  ] = 6,25 x 10^-3 mol/ L

n2 = [  ] x V

n2 = 6,25 x 10^-3 x 400

n2 = 2,5 x 10^-3 mol

A reação entre o HCl e NaOH é uma reação de neutralização total, ou seja, a reação acontece numa proporção de 1:1.

HCl          +          NaOH →       NaCl      +      H₂O 

1 mol                   1 mol

2 x 10^-3 mol        2 x 10^-3 mol 

Considerando que a reação acontece com  2 x 10^-3 mol de HCl e também de NaOH, verifica-se que a solução de NaOH está com uma concentração maior, ou seja, com excesso de cerca de 0,5 x 10^-3 mol, sendo assim, a solução final será básica. 

O excesso de NaOH está contido numa solução final de 0,5L, calculando a concentração:

[   ]  = n/ V 

[   ] = 0,5 x 10^-3 mol/ 0,5 L 

[   ] = 10^-3 mol/ L 

NaOH       →    Na⁺    +     OH^– 

10^-3 mol/ L                     10^-3 mol/ L

pOH = -log [OH^–] = -log [10^-3]

pOH = 3 

pH + pOH = 14 (25^oC) → pH = 11

Resposta: C