Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação realizada sob duas condições diferentes.
Na comparação entre as duas condições, verifica-se que:
(A) na condição 2, há uma diminuição da energia de ativação.
(B) na condição 2, há menor liberação de energia.
(C) na condição 2, a reação ocorre na presença de um catalisador.
(D) na condição 1, a reação é mais rápida.
(E) na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.
Resolução
Calculando a energia de ativação em cada uma das condições, temos que:
Condição 1 (x1):
Ea = +40 kJ – 0 kJ = +40 kJ
Condição 2 (x2):
Ea = 40 kJ – 10 kJ = +30 kJ
Sendo assim, verifica-se que na condição 2 há uma diminuição da energia de ativação.
Considerando as outras afirmações dadas pela questão, temos:
- a energia liberada na condição 2 é maior que na condição 1: |y2|> |y1|;
- devido a diminuição da energia de ativação, a reação na condição 2 é mais rápida que na condição 1;
- em ambas as situações, o complexo ativado possui energia de +40kJ;
- não há o uso de catalisadores na condição 2, uma vez que, a energia dos reagentes foi alterada de 0 para +10kJ.
Resposta: A
