Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
Uma empresa japonesa desenvolveu uma minicélula eletroquímica que utiliza uma carga de metanol (CH3OH) de 2 cm3, sendo capaz de alimentar um tocador de MP3 por até 20 horas.
(www.inovacaotecnologica.com.br, 03.03.2005. Adaptado.)
A figura representa, simplificadamente, o funcionamento de uma célula eletroquímica cujo combustível é o metanol.
Os potenciais de redução associados às reações que ocorrem nessa célula a combustível são:
CO2 + 6H+ + 6e– → CH3OH + H2O Eº = +0,02 V
O2 + 6H+ + 6e– → 3H2O Eº = +1,23 V
Sobre a célula eletroquímica a metanol, é correto afirmar que:
(A) o número de oxidação do carbono diminui 6 unidades.
(B) sua ddp teórica é igual a +1,25 V.
(C) o metanol atua como agente oxidante da célula.
(D) o oxigênio é reduzido no polo positivo da célula.
(E) seu funcionamento torna o meio ácido.
Resolução
Considerando as reações apresentadas e os potenciais de redução associados, temos que a reação com maior potencial de redução corresponde a reação que sofrerá redução, correspondendo então, ao cátodo da minicélula e ao polo positivo do sistema. Portanto, o oxigênio sofre redução no polo positivo.
A reação com menor potencial de redução sofre oxidação no ânodo que é o polo negativo do sistema.
Resposta: D
