Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
Uma mistura dos gases N2O4 e NO2 contida em um recipiente fechado de 2 litros a
3 x 102 K estabelece o seguinte equilíbrio químico:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g) Kp= 9,6 x 10-4
A pressão parcial do NO2 no equilíbrio é 1,2 x 10-1 atm.
Considerando a constante universal dos gases igual a 8 x 10-2 atm x L x mol-1 x K-1, o número de mols de N2O4 existente no equilíbrio estabelecido é igual a
(A) 1,25.
(B) 7,50.
(C) 15,0.
(D) 5,00.
(E) 11,25.
Resolução
Sabendo o valor de Kp e o valor da pressão parcial de NO2 no equilíbrio, pode-se calcular a pressão parcial de N2O4.
Kp = (pNO2)2 / pN2O4
9,6 x 10-4 = (1,2 x 10-1)2 / pN2O4
pN2O4 = 0,0144 / 9,6 x 10-4
pN2O4 = 15 atm
Após calcular a pressão e conhecendo o volume do recipiente e a temperatura, pode-se utilizar a equação dos gases ideais para calcular o número de mols.
V = 2 L
T = 3 x 102 K
p = 15 atm
R = 8 x 10-2 atm x L x mol-1 x K-1
Equação dos gases ideais
p.V = n. R. T
15 x 2 = nN2O4 x 8 x 10-2 x 3 x 102
nN2O4 = 1,25 mol
Resposta: A
