Questão 69 (Unesp 2016/2)

Primeira fase

Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é: 

Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,

(a) 2, 5 e 1. 

(b) 2, 5 e 5.

(c) 2, 5 e 4. 

(d) 3, 2 e 4. 

(e) 3, 5 e 5.

Resolução 

Considerando a reação apresentada verifica-se que o NOX do Mn diminui de 7+ para 2+, ou seja, variou em 5 e como diminuiu, sofreu uma redução. 

Em relação ao O, percebe-se o aumento do NOX de 1- para 0, variando em 1 unidade e aumentando seu valor, ou seja, sofreu um processo de oxidação. 

Desse modo, realiza-se uma inversão nos valores:

redução do KMnO₄ → 1 (átomo de Mn) . 5 (variação do NOX) = 5 e será atribuído ao y

oxidação do H₂O₂ → 2 (átomos de O) . 1 (variação do NOX) = 2 e será o x

Logo:

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂O_2, → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + z O₂ + 8 H₂O

Contagem dos átomos de oxigênio em cada um dos membros da reação: 

número de O nos reagentes = número de O nos produtos 

2.4 + 3.4 + 5.2 = 4 + 2.4 + z.2 + 8

30 = 20 + 2z 

z = 5 

Portanto: x = 2, y = 5 e z =5. 

Resposta: B