Prova amarela
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
(a) 2,0×100 mol.
(b) 2,0×10-3 mol.
(c) 8,0×10-1 mol.
(d) 8,0×10-4 mol.
(e) 5,0×10-3 mol.
Resolução
Considerando-se as informações apresentadas calcula-se a quantidade de mols de H2O2 na solução:
[ ] = n/ V
0,1 mol/ L = n/ 20.10-3L
n = 2,0.10-3 mols
Assim, calcula-se a quantidade de mols de permanganato de potássio:
5 H2O2 ————————— 2 KMnO4
5 ————————— 2
2,0.10-3 mol —————- X
X = 0,8.10-3 mol = 8.10-4 mol
Resposta: D
