Prova amarela
A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
(a) sulfeto de sódio
(b) cloreto de amônio
(c) dióxido de enxofre
(d) dióxido de carbono
(e) carbonato de cálcio
Resolução
Como o enunciado comentou, o problema ambiental causado pela mineração é conhecido como “drenagem ácida de minas” que é o que leva a formação de soluções ácidas ferruginosas. Desse modo, é necessário adicionar uma solução de caráter básico para promover a neutralização do ácido sulfúrico formado durante a reação da pirita com o oxigênio.
Analisando as alternativas, tem-se que o sulfeto de sódio e o carbonato de cálcio possuem caráter básico:
Na2S → é obtido por meio de uma reação entre uma base forte (NaOH) e um ácido fraco (H2S);
CaCO3 → é obtido por meio de uma reação entre uma base forte (Ca(OH)2) e um ácido fraco (H2CO3).
Logo, entre as alternativas, a substância mais recomendada é o carbonato de cálcio:
CaCO3 → Ca2+ + CO32-
CO32- + H2O → HCO3– + OH–
Uma outra alternativa seria a utilização de sulfeto de sódio (Na2S). No entanto, embora essa substância possua caráter básico, ela tem um custo maior que o carbonato de cálcio e durante o processo de neutralização do ácido sulfúrico pode formar H2S que é nocivo à saúde humana sendo um composto venenoso. O aumento de íons S2, também proporcionaria o aumento na concentração de FeS2.–
Resposta: E
