Qual é o conceito de sais?
Segundo Arrhenius, a função inorgânica dos sais engloba os compostos iônicos formados por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido, em que o cátion é diferente de H+ e o ânion diferente de OH–.
Esses compostos costumam ser os produtos de uma reação de neutralização, onde há uma reação entre um ácido e uma base resultando em sal e água.
Na formação de um sal, ocorre a transferência de elétrons de um átomo ao outro, o que caracteriza a ligação iônica. Desse modo, há a presença de um átomo de metal e um outro de ametal. O metal é o átomo responsável por doar os elétrons (cátion) enquanto o átomo de ametal recebe esses elétrons (ânion).
Quais as principais características dos sais?
Como cada sal apresenta um cátion e um ânion diferente é difícil deduzir propriedades bem definidas para eles. No entanto, em geral, há algumas semelhanças entre esses compostos como as apresentadas a seguir:
- São compostos iônicos, ou seja, são formados por íons por meio de ligação iônica;
- Muitos apresentam gosto salgado como o NaCl, mas nem todos os compostos dessa função inorgânica são comestíveis;
- Apresentam um aspecto sólido e cristalino;
- Em solução podem conduzir corrente elétrica, uma vez que, os íons podem ser dissolvidos em água;
- Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
- Uma boa parte dos sais é higroscópico e por isso, conseguem absorver água do ambiente.
Como esses compostos podem ser classificados?
A classificação dos sais ocorre de acordo com a reação de formação dos compostos. Geralmente, a formação dos sais se dá por meio de uma reação de neutralização que ocorre entre um ácido e uma base. Se a reação não for neutralizada por completo, o sal formado pode apresentar caráter ácido ou básico. Desse modo, existem três tipos de sais: neutros, de caráter ácido e de caráter básico.
Sais neutros ou normais
Esse tipo de sal é formado quando a reação de neutralização ocorre completamente e assim, todos os H+ do ácido e todos os OH– da base interagem entre si formando moléculas de água.
HBr + KOH → KBr + H2O
Como o sal formado é neutro, quando dissociado, não altera o pH do meio.
Sais de caráter ácido
Os sais ácidos são formados quando nem todos os H+ presentes nas moléculas de ácido reagem durante a reação de neutralização. Sendo assim, são os produtos de uma reação de neutralização parcial entre um ácido forte e uma base fraca.
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
Sais de caráter básico
Os sais de caráter básico são formados quando nem todos os íons OH– liberados em solução reagem com os cátions H+ provenientes dos ácidos. Ou seja, há uma concentração maior de OH– que de H+. Sendo assim, são os produtos de uma reação de neutralização parcial entre um ácido fraco e uma base forte.
HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O
Sais duplos ou mistos
Esses compostos são formados por meio de uma reação entre di, tri ou tetrácidos que reagem com bases diferentes e assim, formam sais que apresentam mais de um tipo de cátion.
H2SO4 (diácido) + NaOH + KOH → KNaSO4 (sal duplo) + 2H2O
Além disso, a formação de sais mistos também pode acontecer por meio de uma reação entre di, tri ou tetrabase e diferentes ácidos e assim, os sais formados apresentam mais de um tipo de ânion.
Ca(OH)2 + HBr + HCl → CaBrCl (sal duplo) + 2H2O
Nomenclatura dos sais
Para conseguir nomear corretamente esses compostos inorgânicos é preciso conhecer os reagentes utilizados na reação de neutralização, uma vez que a nomenclatura dos sais é:
nome do ânion + de + nome do cátion
De modo geral, a nomenclatura é dependente do ânion proveniente do ácido que está presente no sal.Essa nomenclatura dos ânions é feita por meio da substituição da terminação do nome do ácido pela terminação do ânion:
| Sufixo do ácido | Sufixo do ânion formado |
| ídrico | eto |
| oso | ito |
| ico | ato |
| hipo…oso | hipo…ito |
| per…ico | per…ato |
Exemplos
NaCl → nesse sal, o ânion é proveniente do ácido clorídrico, portanto o Cl– é denominado de cloreto, logo o nome é: cloreto de sódio.
KNO2 → o ânion NO2– é proveniente do ácido nitroso (HNO2) e sendo assim, é chamado de nitrito, portanto, o nome do sal é nitrito de potássio.
CaSO4 → nesse composto, o ânion SO42- vem do ácido sulfúrico e é conhecido como ânion sulfato. O nome desse sal então é sulfato de cálcio.
Onde os sais podem ser encontrados?
Um dos exemplos clássicos de sais é o cloreto de sódio (NaCl) que é encontrado na água do mar e utilizado como tempero no preparo dos alimentos. Ele também é utilizado na preparação do soro para a reidratação do corpo.
No nosso organismo, os sais precisam estar presentes para garantir o bom funcionamento do corpo, o carbonato e o fosfato de cálcio, por exemplo, garantem a saúde dos ossos.
Além desses sais, o nitrato de sódio é utilizado no processo de fabricação de fertilzantes, enquanto, o carbonato de sódio é utilizado em medicamentos, vidros e detergentes.
Esses compostos inorgânicos estão em diferentes lugares e podem ser observados em vários aspectos do nosso cotidiano.
