Questão 125 (ENEM 2019)

Prova amarela

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l)                        ∆_cH = −2 800 kJ 

CH₃CH(OH)COOH (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l)       ∆_cH = −1 344 kJ 

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque 

(a) libera 112 kJ por mol de glicose.

(b) libera 467 kJ por mol de glicose.

(c) libera 2 688 kJ por mol de glicose. 

(d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose. 

(e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

Resolução

O processo anaeróbico da degradação da glicose é:

C₆H₁₂O₆ (s) → 2 CH₃CH(OH)COOH (s)              ∆H = ?

Considerando as reações apresentadas pelo enunciado: 

(I) C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l)                        ∆_cH = −2 800 kJ 

(II) CH₃CH(OH)COOH (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l)       ∆_cH = −1 344 kJ

Aplicando a Lei de Hess às equações, mantém a  equação (I) e inverte a equação (II) multiplicando-a por 2.

(I) C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l)                           ∆_cH = −2 800 kJ 

(II) 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) →2 CH₃CH(OH)COOH (s) + 6 O₂ (g)      ∆_cH = +1 344 kJ

Por fim, soma-se as equações e obtém-se:

C₆H₁₂O₆ (s) → 2 CH₃CH(OH)COOH (s)              ∆H = -112 kJ/mol

Sendo assim, no processo anaeróbico há a liberação de 112 kJ.

Resposta: A