Prova azul
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado)
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
(a) Densidade.
(b) Condutância.
(c) Eletronegatividade.
(d) Estabilidade nuclear.
(e) Temperatura de ebulição.
Resolução
O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, sendo assim, tem a maior tendência em receber elétrons.
Mesmo o xenônio sendo um gás nobre e, por isso, apresentar baixa reatividade, o flúor é capaz de distorcer a distribuição eletrônica do xenônio e realizar uma ligação, devido a sua eletronegatividade.
Resposta: C
