Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
Quando ferro metálico é mergulhado em uma solução de ácido clorídrico, ocorre a seguinte reação:
Fe + 2HCℓ → FeCℓ2 + H2 ∆H = -88 kJ/mol
Considerando o volume molar dos gases igual a 25 L/mol e que em um experimento realizado à temperatura ambiente foram liberados 7,04 kJ de energia, o volume de gás hidrogênio produzido nesse experimento foi de
(A) 0,16 L.
(B) 1,00 L.
(C) 2,50 L.
(D) 2,00 L.
(E) 0,08 L.
Resolução
Considerando a reação apresentada:
Fe + 2HCℓ → FeCℓ2 + H2 ∆H = -88 kJ/mol
temos que 1 mol de H2 foi liberado e possui um volume molar de 25L. No entanto, essa liberação de 1 mol de H2 acontece em uma reação com entalpia de -88 kJ/ mol, mas o experimento analisado liberou apenas 7,04 kJ.
Portanto, precisa-se calcular o volume molar de H2 em cima dessa energia.
25 L de H2 ——— 88 kJ
X de H2 ——— 7,04 kJ
X = 2 L
Resposta: D
