Questão 72 (Unesp 2022)

Prova 1 – Cursos das áreas de biológicas

A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25^oC.

A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H⁺(aq) são, respectivamente, as soluções de 

(A) hidróxido de sódio e ácido clorídrico. 

(B) ácido acético e hidróxido de sódio. 

(C) sulfato de sódio e hidróxido de sódio. 

(D) ácido acético e ácido clorídrico. 

(E) sulfato de sódio e ácido clorídrico.

Resolução 

Para responder a questão, precisamos entender o perfil de ionização de cada um dos compostos e a relação com a concentração de 0,1 mol/ L de cada uma das soluções:

HCl (aq)     →      H⁺ (aq)   +         Cl^– (aq)

0,1 mol/L            0,1 mol/L              0,1 mol/ L 

Como o ácido clorídrico é um ácido forte, sua ionização é completa e assim, a concentração de íons H⁺ é de 0,1 mol/ L. A sua concentração de íons totais é de 0,2 mol/ L. 

O H₃COOH é um ácido fraco e por isso, sua ionização é menor que do HCl. 

H₃COOH (aq) ⇌ H⁺ (aq) + H₃COO^– (aq)

0,1 mol/ L           concentração de H⁺ menor que 0,1 mol/L 

Na₂SO₄ (aq)     →     2Na⁺ (aq)  +    SO₄^2- (aq)

0,1 mol/ L                0,2 mol/ L        0,1 mol/ L

A concentração de íons totais é de 0,3 mol/L, não havendo liberação de íons H⁺.

NaOH (aq)   →   Na⁺ (aq)  +   OH^– (aq)

0,1 mol/ L           0,1 mol/ L     0,1 mol/L

A concentração de íons totais é de 0,2 mol/L, não havendo liberação de íons H⁺.

Assim, a solução com uma maior concentração total de íons é a solução de sulfato de sódio, enquanto a solução com maior concentração de íons H⁺ é a do ácido clorídrico. 

Resposta: E