Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase
A galena, mineral que contém 80% de sulfeto de chumbo (PbS), é a principal fonte de chumbo (Pb) para a produção de baterias de automóvel. A obtenção do chumbo a partir da galena ocorre pela sequência de reações equacionadas a seguir.
2PbS (s) + 3O2 (g) → 2PbO (s) + 2SO2 (g)
PbO (s) + C (s) → Pb (s) + CO (g)
A massa de chumbo obtida a partir de 600 kg de galena é de, aproximadamente,
(A) 208 kg.
(B) 260 kg.
(C) 330 kg.
(D) 520 kg.
(E) 416 kg.
Resolução
A partir da massa de galena apresentada, pode-se calcular a massa de PbS presente já que esse material contém 80% do sulfeto de chumbo.
600 kg ———- 100%
X ———- 80%
X = 480 kg de PbS
Conhecendo as reações intermediárias, estabelece-se a reação global:
2PbS (s) + 3O2 (g) → 2PbO (s) + 2SO2 (g)
2PbO (s) + 2C (s) → 2Pb (s) + 2CO (g)
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2PbS (s) + 3O2 (g) + 2C (s) → 2SO2 (g) + 2Pb (s) + 2CO (g)
Pela reação global, temos que 2 mols de PbS geram 2 mols de Pb. Sabendo a massa molar do PbS e do Pb, pode-se:
PbS = 207 + 32 = 239 g
Pb = 207 g
2 mol de PbS ———————— 2 mol de Pb
2 * 239 ———————— 2 * 207
480 kg de PbS ———————- Y
Y = 415,7 kg ~ 416 kg
Resposta: E
