Questão 60 (Fameca 2020)

Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase

 

O álcool isopropílico (C₃H₈O) é utilizado em produtos de limpeza de componentes eletrônicos e superfícies de vidro, como lentes de óculos e telas de computadores. Sua combustão libera 2163 kJ/mol e a equação que representa essa reação é: 

C₃H₈O (ℓ) + 9/2 O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (ℓ) 

Considerando que as entalpias de formação do CO₂ (g) e do H₂O (ℓ) valem –394 kJ/mol e –286 kJ/mol, respectivamente, a entalpia de formação do álcool isopropílico é igual a 

(A) +1483 kJ/mol. 

(B) –2843 kJ/mol. 

(C) +163 kJ/mol. 

(D) –163 kJ/mol. 

(E) –1483 kJ/mol.

Resolução 

Considerando as reações de formação do CO₂ e do H₂O, temos: 

1C + 1O₂ → 1CO₂        ΔH = -394 kJ/ mol

1H₂ + ½ O₂ → H₂O       ΔH = -286 kJ/ mol

Sabendo que a reação de álcool isopropílico forma 3 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O multiplica-se cada uma das reações de formação por 3 e 4, respectivamente:

3C + 3O₂ → 3CO₂        ΔH = -1182 kJ/ mol

4H₂ + 2O₂ → 4H₂O       ΔH = -1144 kJ/ mol

Assim, a entalpia de formação dos produtos é de -2326 kJ/ mol. 

Conhecendo a entalpia de combustão e a entalpia de formação dos produtos, podemos calcular a entalpia de formação do álcool isopropílico realizando o cálculo de diferença: 

ΔH = ΔH_p – ΔH_r = -2326 – (-2163) = -163 kJ/ mol

Resposta: D