Questão 70 (Unesp 2015/2)

Primeira fase

O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka , igual a 1,8×10^–5 , assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol·L^–1 de H⁺ em uma solução deste ácido de concentração 2,0×10^–2 mol·L^–1.

(a) 0,00060 mol·L^–1 

(b) 0,000018 mol·L^–1 

(c) 1,8 mol·L^–1

(d) 3,6 mol·L^–1

(e) 0,000060 mol·L^–1

Resolução 

                           H₃CCOOH            ⇄           H⁺             +                H₃CCOO^–

início              2 .10^-2 mol L^-1                          0                                         0

ionização                X                                    X                                         X

no equilíbrio   (2.10^-2 -X) mol L^-1                X                                         X

Sabendo que:

K_a = [H⁺]. [H₃CCOO^–] / ([H₃CCOOH])      

O ácido acético apresenta um baixo grau de ionização e por isso, no equilíbrio, sua concentração será próxima a concentração inicial. Portanto:

1,8.10^-5 = X . X/ (2.10^-2)

X² = 0,00000036

X = 0,00060 mol L^-1

Resposta: A