Prova amarela
A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos.
SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é:
(a) C18H36
(b) C17H33COONa
(c) CH3CH2COONa
(d) CH3CH2CH2COOH
(e) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
Resolução
De modo geral, os sabões apresentam uma parte apolar (hidrofóbica) e outra polar (hidrofílica) em sua estrutura. A maioria deles são sais carboxílicos de cadeia longa.
De acordo com essas informações, a molécula que melhor formará as micelas é a apresentada em b. Nessa molécula há uma longa cadeia carbônica (apolar C17H33-) e uma parte polar (COONa).
Analisando as outras alternativas, temos que em:
- (a) a molécula é uma cadeia carbônica longa (hidrocarboneto) formada exclusivamente por átomos de C e H e por isso é apolar;
- (c) e (d) a molécula apresenta cadeia carbônica pequena e a interação com moléculas apolares de óleos e gorduras não ocorre de maneira efetiva;
- (e) a molécula é um éter de 8 átomos e por isso, apresenta baixa polaridade, ou seja, a interação com moléculas polares é baixa.
Resposta: B
