Prova amarela
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?
(a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
(b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
(c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
(d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
(e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.
Resolução
Analisando os potenciais padrão de redução, verifica-se que o íon Mg2+ possui potencial menor (-2,36 V) que o do íon Al3+ (-1,66 V). Com isso, o magnésio é o metal de sacrifício em relação ao alumínio, ou seja, é oxidado mais facilmente.
Desse modo, os metais que poderiam entrar na composição do anel devem ser oxidados mais fáceis que o alumínio, ou seja, apresentarem potencial padrão de redução com valor menor que o Al3+.
Por meio da tabela, além do magnésio, os metais que podem entrar na composição são o lítio e o potássio.
Resposta: E
