Questão 52 (Famerp 2019)

Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase

Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a

(A) 1,5 × 10¹.

(B) 3,0 × 10¹.

(C) 4,5 × 10¹.

(D) 1,5 × 10⁴.

(E) 3,0 × 10⁴.

Resolução 

O diamante é formado apenas por átomos de carbono. Sabendo que um mol de carbono equivale a 12 g, podemos realizar os seguintes cálculos:

1. Determinar a massa do maior diamante do mundo

1 quilate ———————- 200 x 10^-3 g

900 quilates —————-   X

X = 180 g

2. Sabendo que um mol de C equivale a 12 g:

12 g ———————— 1 mol 

180 g ———————-  Y
Y = 15 mols = 1,5 x 10¹ mols

Resposta: A