Questão 61 (Fameca 2019)

Prova de Conhecimentos Gerais – Primeira fase

 

O diborano (B₂H₆) é uma substância de alto poder calorífico, cuja combustão é representada pela equação: 

Considere os calores de combustão a seguir, determinados nas condições padrão:

Com base nessas informações, o valor do calor de formação do diborano, nas condições padrão, é igual a 

(A) –607 kJ. 

(B) +607 kJ. 

(C) –35 kJ. 

(D) –3689 kJ. 

(E) +35 kJ.

Resolução 

Sabendo que o cálculo da variação de entalpia é obtido por meio da diferença da entalpia dos produtos e dos reagentes. Conhecendo a entalpia de formação do B₂O₃, da água e do O₂, podemos calcular o calor de formação de diborano:

H_B2O3 = -1255 kJ

H_H2O = -286 kJ, como são 3 mols de água formado → 3*(-286 kJ) = -858 kJ

H_O2 = 0 kJ → valor devido a uma substância simples 

ΔH = H_Produtos – H_Reagentes 

ΔH = (H_B2O3 + H_H2O) – (H_O2 + H_B2H6)

-2148 kJ = (-1255 kJ -858 kJ) – (0 + H_B2H6)

H_B2H6 = + 35 kJ/ mol

Resposta: E