Prova V – 1a fase
Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação:
Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl4]2-(aq), possui coloração azul.
Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.
Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.
A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:
Resolução
Ensaio 5 → Ao adicionar K2SO4, a solução continuará vermelha, já que não há a presença de íons Cl– para a formação do composto azul.
Ensaio 6 → A adição de AgCl não altera a cor vermelha da solução, uma vez que, a solubilidade do AgCl é muito baixa para que ocorra a liberação de íons Cl– e assim formar o composto de coloração azul.
Ensaio 7 → Nesse caso, a adição de NaCl proporciona a mudança de coloração da solução para azul, uma vez que, este sal apresenta uma alta solubilidade em água e por isso, há uma elevada concentração de íons Cl– em solução.
Resposta: D
