Prova amarela
Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag2S), que é escuro. Um método muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química que ilustra esse processo é:
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na2S (aq) + 2 NaAlO2 (aq) + 4 H2O (l)
A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a)
(a) prata, que reduz o enxofre.
(b) íon sulfeto, que sofre oxidação.
(c) íon hidróxido, que atua como agente oxidante.
(d) alumínio, que atua como agente redutor no processo.
(e) variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.
Resolução
No caso da reação apresentada, tem-se que o Ag2S atua como agente oxidante enquanto o Al atua como agente redutor. Desse modo, o alumínio provoca a oxidação do objeto, restaurando a prata.
Resposta: D
